Kemiska egenskaper Element tredje perioden av Grace T.

I den här artikeln kommer att beskriva och förklara tendensen hos atom egenskaper och fysikaliska egenskaper hos Period 3 element från natrium till argon. Dessa egenskaper innefattar joniseringsenergi, atom radie, elektronegativitet, elektrisk konduktivitet, smältpunkt och kokpunkt. Förutom de kemiska egenskaperna hos elementen Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, och Ar såsom beskaffenheten av reduktionsmedlet, oxiderande, sura egenskaper och basa.

http://robust-chemical.com/lemari-asam-fume-hood-based-on-wooden-structure/

Sifat Fysiska element av den tredje perioden Omdömen element i den tredje perioden består av metallelement (Na, Mg, Al), metalloid (Si), icke-metalliska (P, S, Cl) och gas ädel (Ar). Elektronegativitet delar av den tredje perioden blir åt höger på grund av större atomradie mindre alltmer åt höger. Styrkan i bindningarna mellan atomerna i metall ökar (från Na till Al). Detta hänför sig till förstärkningsvalenselektroner. Kisel är en halvledare /isolator eftersom det innehåller metalloider. Detta element har en mycket stor kovalenta bindningar, liksom fosfor, svavel och klor, som är en isolator, eftersom det innehåller icke-metaller.

Kemiska egenskaper Elements tredje perioden Omdömen Natrium den starkaste reduktionsmedel, medan klor är ett kraftfullt oxidationsmedel. Även natrium, magnesium och aluminium är ett starkt reduktionsmedel, men reaktiviteten minskades från Na till Al. Medan kisel är en mycket svag reduktionsmedel, så det kan endast reagera med oxidationsmedlet-starka oxidationsmedel, såsom klor och syre.

Å andra sidan annat än som ett reduktionsmedel, är fosfor också en svag oxidant som kan oxidera starkt reduktionsmedel, såsom aktiv metall , Svavel, som har makt svagare än fosforreduktion tydligen har en starkare oxiderande effekt än fosfor. Även klor kan oxidera nästan alla metaller och icke-metaller eftersom klor är ett starkt oxidationsmedel.

Hydroxide karaktär av elementen i den tredje perioden beror på energi jonisering. Det kan ses från den typ av obligationer. Om obligationen M - OH joniska och hidroksidanya alkalisk eftersom det kommer att släppa OH joner i vatten, låg joniseringsenergi. Men om bindningen M - OH kovalent och inte längre kan ta OH joner, då den stora joniseringsenergi

NaOH relativt stark bas och lättlösligt i vatten, Mg (OH) 2 är svagare än NaOH men fortfarande ingår. stark bas. Emellertid är Al (OH) 3 amfoter, vilket innebär att det kan vara både sur och basisk. Detta innebär att när Al (OH) 3 finns i starkt alkalisk miljö, kommer det att vara så sur, annars om det är i en miljö med stark syra, kommer den att fungera som en bas. Medan H2SiO3 eller Si (OH) 4, är en svag syra och instabil, lätt brytas ned till SiO 2 och H2O. Likaså H3PO4 eller P (OH) 5, som också är en svag syra. Medan H2SO4 eller S (OH) 6 är en stark syra, liksom HCIO4 eller Cl (OH) 7, som är en mycket stark syra.